طرق التعبير عن التركيز

طرق التعبير عن التركيز

Methods expressing concentrations

التركيز (Concentration) :

التركيز هو إحدى خصائص المحاليل بكافة أنواعها؛ وهي نسبة وجود المذاب إلى المذيب أو إلى المحلول الكليّ.

المحلول (Solution)

المحلول هو عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي ، وهو عبارة عن نظام ذي طور أو صنف واحد . ذوبانية مادة في أخرى لتكوين محلول متجانس يعتمد على طبيعة المواد المتضمنة في عملية الذوبان ، وتتأثر الذوبانية بالتغيرات في درجة الحرارة وبطبيعة المواد المكونة للمحلول والضغط ، بالرغم من أن المؤثر الأخير ذو أهمية بالنسبة للغازات فقط.

المادة الموجودة بوفرة في المحلول تسمى المذيب (solvent) بينما الموجودة بنسبة أقل تسمى المذاب (solute). ومع ذلك فإنه بالنسبة لمحلول صلب في سائل يشار دائماً للسائل بأنه المذيب ، علماً بأن هنالك حالات أخرى شاذة يكون فيها الصلب موجودا بكمية أكبر .

طرق التعبير عن التركيز

يوجد عدة طرق للتعبير عن التركيز ومنها:

1- المولارية Molarity

يرمز لها بالرمز M

و هي "عدد مولات المذاب في لتر من المحلول"

أو "عدد الأوزان الجزيئية الجرامية من المذاب في لتر من المحلول"

ويمكن حساب عدد مولات المذاب بالقانون التالي:

عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام/الوزن الجزيئي للمادة المذابة

2- المولالية Molality

يرمز لها بالرمز n

و هي "عدد مولات المذاب فى كيلو جرام من المذيب"

أو "عدد الأوزان الجزيئية الجرامية من المذاب فى كيلو جرام من المذيب"

3- العيارية Normality

ويرمز لها بالرمز N

وهي "عدد الجرامات المكافئة من المادة المذابة في لتر من المحلول"

أو "عدد الأوزان المكافئة الجرامية من المذاب في لتر من المحلول"

حساب الوزن المكافئ:

أ- الوزن المكافئ لحمض = الوزن الجزيئى للحمض/ عدد ذرات الهيدروجين

ب- الوزن المكافئ لقاعدة = الوزن الجزيئى للقاعدة/ عدد مجموعات الهيدروكسل

جـ - الوزن المكافئ لملح= الوزن الجزيئى للملح/ (تكافؤ أحد الشقين x عدد الذرات او المجموعات)